Un método de laboratorio para preparar O 2 (g) consiste en la descomposición de KCIO 3 (s): KCIO 3 (s)  KCI(s) + O 2 (g) a) ¿Cuántos moles de O 2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO 3 ? b) ¿Cuántos gramos de KCIO 3 deben descomponerse para obtener 50 g de 02? c) ¿Cuántos gramos de KCI se forman al descomponerse KCIO 3 formándose 28,3 g de O2? 3. ¿Cuántos gramos de Ag 2 CO 3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 7511 g de Ag según la reacción: Ag 2 CO 3  Ag(s) + CO 2 (g) + O 2 (g)?

2a. 0.401 moles de O2

b. 127.7g KClO3

c. 43.95g KCl

3. 9600g Ag2CO3 debieron haberse descompuesto

Explanation:

Basados en la reaccion:

2KCIO 3 (s) → 2KCI(s) + 3O 2

2 moles de KClO3 producen 3 moles de oxígeno:

a. 32.8g de KClO3 son:

Moles KClO3 -Masa molar: 122.55g/mol-

32.8g * (1mol / 122.55g) = 0.2676 moles KClO3

Moles O2:

0.2676 moles KClO3 * (3moles O2 / 2mol KClO3) =

0.401 moles de O2

b. 50g O2 son:

Moles O2 -Masa molar: 32g/mol-

50g O2 * (1mol/32g) = 1.5625 moles O2

Moles KClO3:

1.5625 moles O2 * (2mol KClO3 / 3mol O2) = 1.042 moles KClO3

Masa KClO3:

1.042 moles KClO3 * (122.55g/mol) =

127.7g KClO3

c. Las moles de O2 son:

28.3g O2 * (1mol / 32g) = 0.88 moles O2

Moles KCl:

0.88 moles O2 * (2mol KCl / 3mol O2) = 0.5896 moles KCl

Masa KCl -Masa molar: 74.55g/mol-

0.5896 moles KCl * (74,55g/mol) = 43.95g KCl

3. Basados en la reacción:

2Ag 2 CO 3 → 4Ag(s) + 2CO 2 (g) + O 2 (g)?

2 moles de Ag2CO3 reaccionan produciendo 4 moles de Ag. Las moles de Ag son:

Moles Ag -Masa molar: 107.8682g/mol-

7511g Ag * (1mol/107.8682g) = 69.63 moles Ag

Moles Ag2CO3:

69.63 moles Ag * (2moles Ag2CO3/4molesAg) = 34.82 moles Ag2CO3

Masa Ag2CO3-Masa molar: 275.7453g/mol-

34.82 moles Ag2CO3 * (275.7453g/mol) =

9600g Ag2CO3 debieron haberse descompuesto

number of molecules / avogadro's number * molecule molecular = mass

explanation:

we define a gram-molecular weight as the mass of one mole of any element or compound. a mole contains avogadro's number of units (molecules) –  

6.022

x

10

23

. so, dividing the number of molecules by avogadro's number gives us the number of moles. multiplying that by the molecular weight gives us the mass. from the periodic table we find the gram-molecular weight of u to be238 and of f to be19. so,  

u

f

6

will have a gram-molecular weight of 352g.