Os produtos da combustão do H₂S e SO₂ gasoso são mostrados em reações abaixo. H₂(g) + S(s) → H₂S(g) Δ H = -21 KJ S(s) + O₂(g) → SO₂ (g) Δ H = -297 K H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) Δ H = -242 KJ conclui-se que a energia desprendida na combustão de 1 mol de H₂S(g) segunda a equação é: H₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₂ (g) + H₂O(g) Δ H = ? *
1 ponto
a) - 67 Kj
b) + 34 Kj
c) - 560 Kj
d) -34 Kj
e) - 518 Kj
Answers: 1
Chemistry, 22.06.2019 05:30, sethjohnson386pbnm3x
Modern weaponry has increased the number of deaths in wars and violent conflicts.
Answers: 3
Chemistry, 22.06.2019 11:00, 21villalobosjabez
Which type of fossil does this image depict?
Answers: 1
Chemistry, 22.06.2019 16:30, ddmoorehouseov75lc
Correct relationship between molecular formula and empirical formula
Answers: 1
Os produtos da combustão do H₂S e SO₂ gasoso são mostrados em reações abaixo. H₂(g) + S(s) → H₂S(g)...
Biology, 06.11.2020 21:20
Biology, 06.11.2020 21:20
Chemistry, 06.11.2020 21:20
Health, 06.11.2020 21:20
History, 06.11.2020 21:20
SAT, 06.11.2020 21:20