En un taller se plantea la siguiente ecuación química: I
CaCl2 + 2 NaBr
CaBr2 + 2 NaCl
(CaCl, 111 g/mol; NaBr 103 g/mol; Cabr, 200 g/mol; NaCl 58,5 g/mol)
Posteriormente se solicita que se indique el reactivo limitante cuando reaccionan 2229
de CaCl, con 309 g de NaBr.
En este caso la respuesta correcta para contestar el taller sería:
A CaCl, ya que sobran 103 g de este reactivo,
B. NaBr ya que hacen falta 103 g de este reactivo,
C CaCl, ya que hacen falta 103 g de este reactivo.
D NaBrya que sobran 103 q de este reactivo.

The two naturally occurring isotopes of chlorine are 35cl (34.969 amu, 75.77%) and 37cl (36.966 amu, 24.23%). the two naturally occurring isotopes of bromine are 79br (78.918 rm amu, 50.69%) and 81br (80.916 amu, 49.31%). chlorine and bromine combine to form bromine monochloride, brcl. 1. how many peaks will be present in a mass spectrum for brcl? the four combinations of molecule possible given these four isotopes are: 81br37cl, 81br35cl, 79br37cl, and 79br35cl. 2. what are the masses of the four different brcl molecules? express the masses using six significant figures, in decreasing numeric order (highest to lowest), separated by commas.