gas volume of 6.8 L and pressure of 2.30atm, if volume changes to 1 6L, what will be the new pressure, if temperatures is constant?​

Tenemos presión (P 1 ) = 980 mmHg

Tenemos presión (P 2 ) = 1,8 atm

Tenemos volumen (V 2 ) = 860 cc

Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.

Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas, y que el volumen debe estar en litros (L).

P 1 = 980 mmHg (lo dejamos igual)

P 2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg

V 2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V 2 = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos).

Como vemos, de nuevo estamos relacionando presión (P) con volumen (V), a temperatura constante, por ello aplicamos la ecuación que nos brinda la Ley de Boyle (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Explanation:

2h2o2--> 2h2o + o2

this reaction is of the spontaneous decomposition of hydrogen peroxide down into water and oxygen.

add 2 molecules of hydrogen peroxide and 2 molecules of water. since oxygen is naturally diatomic, the total number of atoms of each element is now the same on both sides of the equation so it is balanced.

this may not be entirely correct but let me know.