How many grams of co are required to completely react with 100.g fe2o3?

Fe₂O₃  +  3CO  →  2Fe  +  3CO₂

moles of Fe₂O₃  =  mass ÷ molar mass
                          =  100 g ÷  [(56 × 2) + (16 × 2)] g/mol
                          =  100 g ÷ 144 g/mol
                          = 0.694 mol

mole ratio of  Fe₂O₃  :  CO  is   1  :  3
           ∴ if mole of Fe₂O₃ =  0.694 mol
             then mole of CO = 0.694 × 3
                                        = 2.083 mol

mass of CO = mole × molar mass
                    = 2.083 × (12 + 16) g/mol
                    ≈ 58.33 g