Ayuda plis :(
Cuando una reacción es de orden cero: ¿porqué se llama orden cero?​

Revisa la explación detallada, por favor.

Explanation:

¡Hola!

En este caso, teniendo en mente la definición de ley de velocidad, es posible recordar que esta tiene la forma genérica:

En donde k es la constante de velocidad, [A] la concentration de cualquier especie A en la reacción y m el orden the reacción. Ahora, hay tres órdenes de reacción, cero, primer, y segundo orden, y esto pasa cuando m=0, m=1 y m=2 respectivamente. Por lo tanto, si la reacción es de orden cero, la rapidez de reacción resulta igual a la constante de velocidad dado que la concentración estaría elevada a la cero y por consiguiente siempre tendrá valor de 1, por lo que la concentración no afecta la velocidad de reacción. Esto anterior se expresa como:

¡Saludos!

the ideal gas law equation is as follows

pv = nrt

where p - pressure

v - volume

n - number of moles

r - universal gas constant

t - temperature

so if the pressure, volume and temperature are already known

we are left with n and r

since r is the universal gas constant that has a known fixed value then r too is known

so we are left with 'n'

once we know temperature volume and pressure

we can find the number of moles of gas present using the ideal gas law equation

this is not my own answer, this is an answer for the same question by the user blahblahmali. i do not claim ownership of this account.