En un matraz, disponemos de 100 g de gas oxígeno que se encuentran a 1 at de presión y 273 K de temperatura. Calcular : a) el número de moles de gas oxígeno contenidos en el matraz ; b) el número de moléculas de oxígeno ; c) el número de átomos de oxígeno ; d) el volumen ocupado por el oxígeno. Masa atómica del oxígeno = 16.

Explanation:

Dado que:

masa de oxígeno gaseoso = 100 g

presión = 1 atm

temperatura = 273 K

(a)

número de moles de oxígeno contenidos en el matraz = masa de oxígeno / masa molar de oxígeno

= 100 g / 16 gmol⁻¹

= 6.25 moles

(b) El número de moléculas de oxígeno es el siguiente:

Dado que 1 mol de oxígeno gaseoso contiene 6.023 * 10²³ moléculas de oxígeno.

Entonces, 6.25 moles contendrán:

= (6.25 ×  6.023 * 10²³) moléculas de oxígeno.

≅ 3.764 × 10²³ moléculas de oxígeno.

(c) El número de átomos de oxígeno es:

= 2 × 3.764 × 10²³

= 7.528 × 10²³ átomos de oxígeno

(d) Usando la ecuación de gas ideal

PV = nRT

El volumen ocupado por el oxígeno =

Volumen ocupado por oxígeno =

Volumen ocupado por oxígeno= 14185.76 m³

every chemical equation adheres to the law of conservation of mass, which states that matter cannot be created or destroyed. therefore, there must be the same number of atoms of each element on each side of a chemical equation.