Cuánta agua hay involucrada en la siguiente ecuación (medio ácido) N₂H₄ + ClO₃⁻ = NO+ Cl⁻

Participan 6 moléculas de agua en la reacción.

Explanation:

Consideremos la siguiente reacción redox (en medio ácido):

N₂H₄ + ClO₃⁻ ⇒ NO + Cl⁻

Podemos balancearlo usando el método del ion-electrón.

Paso 1: Identificar ambas hemi-reacciones

Oxidación: N₂H₄ ⇒ NO

Reducción: ClO₃⁻ ⇒ Cl⁻

Paso 2: Hacer el balance de masa, agregando H⁺ y H₂O donde corresponda

2 H₂O + N₂H₄ ⇒ 2 NO + 8 H⁺

ClO₃⁻ + 6 H⁺ ⇒ Cl⁻ + 3 H₂O

Paso 3: Hacer el balance de cargas, agregando electrones donde corresponda

2 H₂O + N₂H₄ ⇒ 2 NO + 8 H⁺ + 8 e⁻

ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇒ Cl⁻ + 3 H₂O

Paso 4: Multiplicar ambas hemi-reacciones por números que aseguren que el número de electrones ganados y perdidos sean iguales

3 × (2 H₂O + N₂H₄ ⇒ 2 NO + 8 H⁺ + 8 e⁻)

4 × (ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ⇒ Cl⁻ + 3 H₂O)

Paso 5: Sumar ambas hemi-reacciones y cancelar lo que está repetido a ambos lados

6 H₂O + 3 N₂H₄ + 4 ClO₃⁻ + 24 H⁺ + 24 e⁻ ⇒ 6 NO + 24 H⁺ + 24 e⁻ + 4 Cl⁻ + 12 H₂O

La ecuación balanceada es:

3 N₂H₄ + 4 ClO₃⁻ ⇒ 6 NO + 4 Cl⁻ + 6 H₂O

Participan 6 moléculas de agua en la reacción.