Explica porque se requiere mucha más energía para retirar el primer electrón del argón que el del potasio.

La primera energía de ionización de los elementos de la tabla periódica aumenta a lo largo del período de izquierda a derecha y disminuye en el grupo, de arriba a abajo.

Dado que el argón está ubicado en el extremo derecho de la tabla periódica ubicado en el grupo de gases nobles (que tiene elementos con las energías de ionización más altas), el grupo 18 (8A) período 3 y el potasio se encuentra en el grupo más a la izquierda de la tabla periódica, grupo 1, (que tiene elementos con las energías de ionización más bajas) y en un período relativamente más bajo en el grupo, período 4, que el argón, la primera energía de ionización del argón. 1520 kj / mol. es mucho mayor que la primera energía de ionización del potasio, 418 kj / mol

Explanation:

as given the equation is

2al + 6 hcl > 2 alcl3 + 3 h2(g)

as per equation two moles of aluminum reacts with six moles of hcl to give two moles of alcl3 and three moles of hydrogen gas

given: three moles of al are present and 7 moles of hcl

for three moles of aluminum nine moles of hcl will be required

however as 7 moles of hcl are present so the limiting reagent is hcl

hcl is going to decide the number of moles of product formed

when six moles of hcl are present = 3 moles of h2 are formed

when one mole of hcl is present == 3/6 mole sof h2 will be formed

when 7 moles of hcl are present = 3 x 7/ 6 moles of h2 will be formed = 3.5 moles of h2

nuhygjhuhuouh9oygyuhuh8h9guig97uogh8uog978o0rfyhkmkv h