Me podrían ayudar con esta tarea porfa, paso a paso se los agradecería muchísimo. -El sulfuro de hidrógeno se quema con oxígeno para dar dióxido de azufre y agua. ¿Cuántos moles de dióxido de azufre se forman a partir de la reacción de 0.250 moles de 2 y 0.300 moles de 2? 2h2s(g)+3o2(g)→2so2(g)+2h2o(g)

0.2 moles de SO₂

Explanation:

La reaccción es:

2H₂S (g) +  3O₂ (g)  →  2SO₂ (g)  +  2H₂O(g)

Asumimos que tenemos 0.250 moles de sulfuro y 0.3 moles de oxígeno.

En primer lugar tenemos que averiguar el reactivo limitante.

Si 2 moles de sulfuro de hidrógeno reaccionan con 3 moles de oxígeno, según la reacción.

Entonces 0.250 moles, reaccionarían con (0.250 . 3) /2 = 0.375moles

Tenemos entonces 0.3 moles de oxígeno y necesitamos 0.375 (no nos alcanza). Por lo tanto el O₂ es el limitante y ahora podemos calcular el producto formado. La ecuación nos dice:

3 moles de oxígeno pueden producir dos moles de SO₂

Entonces 0.3 moles (que son los que tenemos) de O₂ producirían:

(0.3 . 2) /3 = 0.2 moles de SO₂

it's filtration, but this is an assumption so my apologies if i got this

the increase of protons   hope this