Para mejorar la combustión de la gasolina sin plomo se utiliza metanol ( CH3OH ) como aditivo, el cual reduce las emisiones nocivas de los vehículos. Calcular la cantidad de mililitros de agua ( densidad = 1 g/mL ) que se necesitan para preparar una disolución 4.12 molal, con 56.07 gramos de metanol.

V  = 426.76 mL

Explanation:

Para realizar este ejercicio, necesitas aplicar la siguiente expresion:

m = moles soluto / kg solvente (1)

donde:

m: molalidad.

Ahora bien, tenemos la molalidad de la solución la cual es 4.12 m y la masa de metanol que es 56.07 g. Obviamente, el agua es un solvente universal, por lo tanto en esta disolución, el soluto es el metanol y el solvente el agua.

Sabiendo eso, necesitamos ahora calcular los moles de soluto. Para ello usamos la siguiente expresión:

moles = masa / PM   (2)

El peso molecular, es la suma de todos los pesos atómicos involucrados en el compuesto. En el caso del metanol que es CH3OH, los pesos atómicos son:

C = 12 g/mol;    H = 1 g/mol ;    O = 16 g/mol

Calculemos entonces el peso molecular:

PM = 12 + (4*1) + 16 = 32 g/mol

Con este valor, podemos calcular los moles de metanol o soluto:

moles = 56.07 / 32

moles soluto = 1.75 moles de metanol

Ahora usamos la expresión (1), para despejar los kg de solvente y quedaría:

kg solvente = moles soluto / m   (3)

Reemplazamos los valores obtenidos y calculamos la masa de solvente en kilogramos:

kg agua = 1.75 / 4.12

kg agua = 0.42476 kg

Si este valor lo llevamos a gramos, que es simplemente multiplicar por 1000 o correr la coma 3 espacios a la derecha, tenemos:

masa de agua = 0.42476 * 1000 = 424.76 g

Finalmente, si la densidad del agua es 1 g/mL significa que el volumen de agua es igual a la masa de agua, por lo tanto

Y esta es la cantidad en mililitros de agua que se necesitan para preparar esta disolución con esa concentración.

there is none because earth is stationary and flat.

the correct answer is b. a strong acid completely dissociates to its ions when dissolved in water. completely dissociates to and ions. a is incorrect because does not fully ionize to and ions and some remain as the compound . c and d are incorrect because, and do not fall into the category of bronsted lowry acids. a bronsted lowry acid is a proton donor and since both molecules do not have a proton to donate they are not bronsted lowry acids. likewise,   if we use the lewis acid definition, they cannot be acids. a lewis acid is an electron pair acceptor. both and have a complete octet so can not accept any electrons which disqualifies them as acids.