Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio (equação abaixo). Levando em consideração que a reação tenha um rendimento total, para produzir 6 mols desse sulfato, qual é a quantidade de matéria, em mol, de ácido necessária?
(olhe a imagem por favor)

18 moles de ácido

Explanation:

A reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico é:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Onde 1 mol de óxido de alumínio reaciona com 3 moles de ácido sulfúrico produzendo 1 mol de sulfato de alumínio e 3 moles de água.

Agora, se você quizer produzir 6 moles de sulfato de alumínio, e você sabe que 3 moles de ácido formam 1 mol de sulfato, as moles de ácido que você precisa são:

6 moles Al₂(SO₄)₃ × ( 3 moles H₂SO₄ / 1mole Al₂(SO₄)₃) = 18 moles de ácido

number of molecules / avogadro's number * molecule molecular = mass

explanation:

we define a gram-molecular weight as the mass of one mole of any element or compound. a mole contains avogadro's number of units (molecules) –  

6.022

x

10

23

. so, dividing the number of molecules by avogadro's number gives us the number of moles. multiplying that by the molecular weight gives us the mass. from the periodic table we find the gram-molecular weight of u to be238 and of f to be19. so,  

u

f

6

will have a gram-molecular weight of 352g.

"record the time to complete a chemical reaction" would most likely be part of a lab procedure.