Calcula la fórmula molecular de un compuesto formado por 32.3% de sodio, 45.1% de azufre y 22.5% de oxígeno, el peso molecular del compuesto es de 142.2 gr

La fórmula empírica del compuesto es .

Explanation:

Las masas de cada elemento en un mol del compuesto son los siguientes:

La cantidad molar de cada elemento es, respectivamente:

La fórmula empírica del compuesto es .

since the atomic number is the number of protons in the nucleus, as we move to the left on the periodic table, the electrostatic pull between the nucleus and the valence electron shell decreases. as we move down a group (vertical column), the valence shell energy level gets further and further from the nucleus.

b. accuracy of the data matters alot more than its number of digits, organization or amount of detail. quantitative observation is more accepted than the qualitative observation.