Indica el período, el grupo y el número atómico de los elementos que se representan con las siguientes configuraciones electrónicas: 1. 1s2 Grupo: Periodo: 2. 1s22s22p63s1 Grupo: Periodo: 3. 1s22s22p63s23p64s2 Grupo: Periodo: 4. 1s22s22p63s23p64s23d1 Grupo: Periodo: 5. 1s22s22p63s23p64s23d104p3 Grupo: Periodo:

1. 1s² Grupo: 18  Periodo: 1

2. 1s²2s²2p⁶3s¹ Grupo: 1 Periodo: 3  

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² Grupo: 2 Periodo: 4  

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹ (electrones de valencia) Grupo: 3 Periodo: 4

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ (electrones de valencia) Grupo: 15 Periodo: 4

Explanation:

La configuración electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en niveles y subniveles de energía (orbitales).

Hay 7 niveles de energía, numerados del 1 al 7, y en los que los electrones se distribuyen, lógicamente, en orden según su nivel de energía. Los electrones con menos energía girarán en el nivel 1. Cada nivel se divide en subniveles. Estos subniveles en los que se divide cada nivel pueden ser hasta 4. Estos 4 subniveles se denominan: s, p, d, f. En el subnivel s solo puede haber un máximo de 2 electrones, en p puede haber un máximo de 6 electrones, en el subnivel d 10 electrones y finalmente en el subnivel f puede haber un máximo de 14 electrones.

Por otro lado, los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica (denominada orbitales de valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción química.

En la tabla periódica, en cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, mientras que en cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el último nivel ocupado o capa de valencia. Entonces:

1. 1s² Grupo: 18  Periodo: 1

2. 1s²2s²2p⁶3s¹ Grupo: 1 Periodo: 3  

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² Grupo: 2 Periodo: 4  

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹ (electrones de valencia) Grupo: 3 Periodo: 4

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ (electrones de valencia) Grupo: 15 Periodo: 4

the answer to your question is:

c. complementary base-pairing

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