¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se producen si se quema 40 gramos del hidrocarburo ( C3H8 )?

120 gramos de CO₂

Explanation:

La ecuación química balanceada para la reacción de combustión del hidrocarburo C₃H₈ (propano) es la siguiente:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Por lo tanto, 1 mol de C₃H₈ produce 3 moles de CO₂. Ahora debemos convertir las moles a gramos utilizando el peso molecular (PM) de cada compuesto:

PM(C₃H₈)= (3 x 12 g/mol) + (8 x 1 g/mol) = 44 g/mol

1 mol C₃H₈ = 1 mol x 44 g/mol = 44 g

PM(CO₂) = 12 g/mol + (16 g/mol x 2) = 44 g/mol

3 mol CO₂ = 3 mol x 44 g/mol = 132 g

Por lo tanto, se producen 132 gramos de CO₂ a partir de 44 gramos de C₃H₈ y la relación estequiométrica es:

3 mol CO₂/1 mol C₃H₈ = 132 g CO₂/44 g C₃H₈

Finalmente, para calcular cuántos gramos de CO₂ se producen al quemar 40 g de C₃H₈, multiplicamos la relación estequiométrica por la masa a quemar:

masa CO₂ producida = 40 g C₃H₈ x 132 g CO₂/44 g C₃H₈= 120 g

a and b

white blood cells or wbc s are mainly 2 types-

1.agranulocytes

2.granulocytes

the monocytes or macrophages of agranulocytes , dendritic cells which are accessory leucocytes, and b cells which is one type of lymphocytes   identify the antigens present on the pathogen's surface. these three cells are called antigen presenting cells(apc) which are phagocytes and destroy the antigens by secreting antitoxins. besides this leukocyte is always plays vital role in the immunity of the body.